Question

【题目】化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是：________________________。

【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的__________反应生成的。

【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是：__________。

【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：

①_______________________________； ②______________________________。

Answer 1

【答案】 空气的成分中不含氯元素 氮气(或N2) 将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，燃烧并生成淡黄色固体 2Mg＋O2点燃 2MgO 3Mg＋N2点燃 Mg3N2

【解析】【查阅资料】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；【提出猜想】空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；【实验探究】根据在纯氮气中燃烧生成淡黄色色固体氮化镁，观察现象的方法；【实验结论】镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2 Mg3N2。