题目内容
【题目】同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【资料】①表是几种物质常温时的溶剂能力
②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性
OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | |
Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 反应的化学方程式为： |
可能是Ca（OH）2 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3 ， 有人认为甲同学的结论不严密，理由是 ． 为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下
（3）列实验报告：
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上次清夜，滴加1～2滴无色酚酞试液 | ||
向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 | 白色粉末（“有”或“无”）CaCO3 | |
由上述实验可知白色粉末的成分是： ． | ||
（4）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．
【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）
（3）酚酞试液变红色；白色粉末中有Ca（OH）2 ；固体溶解，有气泡产生；有；CaCO3和Ca（OH）2的混合物
（4）解：反应消耗的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
【解析】解：（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式；当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出；如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙，那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；（1）
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O． | |
·（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）；（3）
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
酚酞试液变红色 | 白色粉末中有Ca（OH）2 | |
固体溶解，有气泡产生 | 有 | |
CaCO3和Ca（OH）2的混合物 | ||
·（4）反应消耗的碳酸钙的质量为10g．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
