题目内容
【题目】我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。
(1)如图所示，从海水中获得淡水的方法是______，你认为该技术的优点是______。
(2)从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式______；
②根据流程图，下列说法正确的是______(选填字母序号)。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
(3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：
①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______。
a．稍过量的Na2CO3溶液b．适量的盐酸c．稍过量的Ba(OH)2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7(选填“＞”、“＜”或“=”)，从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。
【答案】蒸馏 节能易操作 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 BC cab ＞ NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】
（1）由图可知，从海水中获得淡水的方法是蒸馏，故填蒸馏；
该技术的优点是节能、易操作，故填节能、易操作。
（2）①步骤Ⅱ中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；
②A、步骤Ⅰ通过一步反应不能实现，而是通过碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙实现的，选项错误；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，选项正确；
C、步骤Ⅲ中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生了中和反应，选项正确；
D、步骤Ⅴ中电能转化为化学能，选项说错误，故填BC。
（3）①加入下列三种物质的先后顺序为：加入稍过量的Ba(OH)2溶液除去氯化镁，再加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和氯化钡，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故填cba；
②氨化溶液后，溶液显碱性，pH＞7，故填>；
流程中氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
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【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物
，进行实验。
序号 | | |
装置 |
|
|
反应后物质的 颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
| 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
| 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
| 1：12 | 无黑色物质 | |
| 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
（1）实验
中，证明产生了
的现象是______。
（2）实验比
更好的原因是______。
（3）实验2的结论是______。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。
（5）为检验
的红色固体中是否
请你设计实验方案三
方法、现象及结论
方法：______。可能的现象及结论______。
