Question

【题目】某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后得到滤渣和滤液。向所得到的滤渣中滴加盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是

A.滤液可能呈蓝色

B.R可能是Fe，也可能是Al

C.滤渣一定含有Ag、Cu、R、Zn

D.滤液的质量可能比原混合溶液的质量小

Answer 1

【答案】D

【解析】

由题意，锌与AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液充分反应之后，得到滤渣和滤液。向所得到的滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明该滤渣中含有R的单质或R、锌均有，根据金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，最后与R（NO3）2反应生成R和硝酸锌，硝酸铜、硝酸银完全反应，R（NO3）2可能部分反应可能完全反应。

A、硝酸铜完全反应，滤液不可能呈蓝色，A选项判断不正确，不符合题意；

B、R可能是Fe，不可能是Al，因为铝元素在化合物中通常显+3价，且铝的金属活泼性比锌强，B选项判断不正确，不符合题意；

C、滤渣一定含有Ag、Cu、R，可能含有Zn，C选项判断不正确，不符合题意；

D、由锌与硝酸银的反应可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，由锌与硝酸铜的反应可知，每65份质量的锌置换出64份质量的银，由锌与R（NO3）2的反应可知，每65份质量的锌置换出小于65份质量的R，由于未知原溶液中AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2的质量关系，最终滤液的质量可能比原混合溶液的质量小，D选项判断正确，符合题意。故选D。