题目内容

工业上用电解氧化铝的方法制取铝单质，其原理是2A1₂O₃ $数学公式$ 4A1+3O₂↑，电解102kg氧化铝最多可生产多少千克铝？

解：设电解102 kg氧化铝可生产铝的质量为X．
2A1₂O₃ $\text{[math]}$ 4A1+3O₂↑
204 108
102kg X
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：X=54kg
答：电解102 kg氧化铝最多可生产54 kg铝．
分析：写出化学方程式并代入氧化铝的质量即可计算出铝的质量．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住最后要有“答”．

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工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al₂O₃

4Al+3O₂↑．则电解10t氧化铝，最多可得到单质铝多少吨？

工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃

4Al+3O₂↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．

小丽同学的解法

小明同学的解法

解：设铝的质量为x
2Al₂O₃

4Al+30₂↑
204 108
10t x

答：最多可生产5.3t铝．

解：氧化铝中铝元素的质量分数：

Al的相对原子质量×2

Al2O3的相对分子质量

铝的质量为：lOt×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t铝．

请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H₂O₂

2H₂O+O₂↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来．
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？

（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．
①白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败．导致瓶塞被冲开的原因是什么？
②为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？
③实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？
（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃

4Al+3O₂↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：

小倩同学的解法

小明同学的解法

解：设生成的铝质量为X
2Al₂O₃

4Al+3O₂↑
204108
10t X

X=5.3t
答：最多可生产5.3t铝

解：氧化铝中铝元素的质量分数为

A1的相对原子质量

A12O3的相对分子质量

×100%=53%
铝的质量为10t×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t铝

请回答下列问题：
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由．
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？并说明理由．
③请你把②的正确解法写出来．

（2008?百色）广西百色市的铝土矿（组要成分是Al₂O₃）储存量超过10亿吨，占全国总储量的四分之一以上，工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝，化学反应方程式为：2Al₂O₃

4Al+3O₂↑．
（1）Al₂O₃中铝元素与氧元素的质量比是

；
（2）现要电解得到1080吨的单质铝，问需要含Al₂O₃80%的铝土矿多少吨？

工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝，化学方程式为：2Al₂O₃

4Al+3O₂↑．电解“10t”氧化铝最多可生产多少吨铝？“一题，小名和小惠两同学分别采用了两种不同的计算方法：

小名的解题方法

小惠的解题方法

解：设铝的质量为x
2Al₂O₃

4Al+3O₂↑
204 108
10t x
204：108=10t：x
x=5.3t
答：最多可生产铝5.3t

解：氧化铝中铝元素的质量分数为：

×100%=53%
铝的质量为：10t×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t

请你完成下列题目：
（1）你认为他们的思路和解题方法都正确吗？
（2）“15.5g高锰酸钾完全分解后产生氧气的质量为多少克？”此题你认为也能用上述两种方法解题吗？试计算看看．
（3）你认为（2）中如果采用小惠同学的解法，只有符合什么条件时才正确？