题目内容
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量．分析：根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量．
解答：解：设样品中含高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
x 1.6g
=
x=15.8g
答：样品中高锰酸钾的质量为15.8g．
故答案为：15.8g．
2KMnO4
| ||
2×158 32
x 1.6g
| 2×158 |
| x |
| 32 |
| 1.6g |
x=15.8g
答：样品中高锰酸钾的质量为15.8g．
故答案为：15.8g．
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．
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（2013?衢州）如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体．高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯．待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）．