Question

33、为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验．已知四种溶液分别是Na₂CO₃，NaOH、Ca（OH）₂和稀盐酸中的一种．
实验过程
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液进行实验．

实验步骤和操作	实验现象和结论
（1）如图所示：	①2号溶液由无色变为红色， 则2号溶液是 稀盐酸 ②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液	①3号溶液中有气泡放出， 则3号溶液是 碳酸钠 ②另外二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1，4号溶液，分别滴加 3号溶液	①1号溶液中有白色沉淀析出， 则反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ②另一支试管中溶液中无明显变化

乙组实验方案：不用其他试剂进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液	①一支试管中有气泡放出 其余二支试管中溶液无明显变化	①第四种溶液为稀盐酸
	②一支试管中有白色沉淀析出， 其余二支试管中溶液无明显变化	②第四种为Na2CO3溶液
	③三支试管中溶液均无明显变化	③第四种为NaOH溶液

实验分析
经过交流后，发现实验结论

②

（填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是

一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象

．
丙组实验方案：将四种溶液编号为1，2，3，4，不用其他试剂进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
如图所示：	①A，B，C均无明显变化 ②D中有沉淀析出	标号为1，2，3，4的溶液依次为（用化学式表示）： NaOH、Ca（OH）2、HCl、Na2CO3 或 HCl、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

Answer 1

分析：甲组实验方案：
根据酸碱指示剂在酸碱中的显色进行分析；
根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
根据碳酸根离子会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
乙组实验：根据碳酸钠和其余三种物质反应的现象进行分析；
丙组实验：根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析．

解答：解：甲组实验：
（1）石蕊遇酸显红色，所以2号就是酸性溶液，故答案为：稀盐酸；
（2）盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，所以3号就是碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠溶液；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，可以通过鉴别阳离子鉴别两者，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠没有现象，故答案为：3号溶液    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
乙组实验：碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，和氢氧化钠反应没有明显现象，故答案为：②一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象；
丙组实验：A，B，C均无明显变化，D中有沉淀析出，所以2、4就是碳酸钠和氢氧化钙，1、3就是氢氧化钠和盐酸，故答案为：NaOH、Ca（OH）₂、HCl、Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．