Question

【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO_2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

(1)猜想：

猜想I：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想II：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．

则CaO与水反应的反应方程式为________．

(2)实验：如图所示：

(3)判断：

a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想II________（填：成立、不成立）

b．操作④发生化学反应的方程式为________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有________（写化学式）；由此判断猜想I________（填：成立、不成立）．

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为________．

(4)拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应________保存；操作③中玻棒的作用是________．

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 不成立CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3不成立部分变质密封引流（或导流），防止溶液外溅

【解析】

(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

(3)a、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II不成立；

b、根据题中的阳离子结合可能的变质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠；

(4)碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流。