题目内容
【题目】某同学为探究某铁合金中铁的质量分数，取10g合金到烧杯中，加入稀硫酸50.0g，恰好完全反应。反应后，烧杯中所有物质质量为59.8g。求：
(合金中其他成分与稀硫酸不反应)
(1)实验过程中，产生氢气的质量为__________ g；
(2)该所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。
【答案】 0.2 19.6%
【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。实验过程中，产生氢气的质量为：10g+50.0g-59.8g=0.2g；
(2) 设所用稀硫酸的溶质质量为x，
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
X 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为: 9.8g÷50g×100%=19.6%
(1)实验过程中，产生氢气的质量为0.2g；
(2)该所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
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第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求：此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留至0.1%)
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编号 | 溶液 | 溶质化学式 |
① | 澄清的石灰水 | ____ |
② | 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水) | ____ |
③ | 0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) | ____ |
④ | 38°“稻花香”白酒 | ____ |
⑤ | 硫酸溶液 | ____ |
⑥ | 家用醋酸 | ____ |