题目内容
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求：此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留至0.1%)
【答案】65.0%
【解析】从实验数据中可以发现:第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应,生成氢气的质量为0.04 g,即m=0.04,当第三次加入5 mL稀盐酸后,5 g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.02 g氢气了,则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)=0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.10 g,根据锌与盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以求出锌的质量,从而求出锌的质量分数。
解 (1)0.04
(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.10 g
65/x=2/0.10g x=3.25 g
则此黄铜样品中锌的质量分数为3.25g÷5g×100%=65%。
练习册系列答案
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物质 | 有利的一面(用途) | 不利的一面(危害) |
氧气 | 供给呼吸，支持燃烧 | 使金属氧化锈蚀 |
一氧化碳 | ________________ | ________________ |
二氧化碳 | ________________ | ________________ |
_______ | ________________ | ________________ |