题目内容

生产、生活中的下列现象，主要发生物理变化的是

A．面团发酵

B．燃煤供暖

C．铁窗生锈

D．海水晒盐

D

解析试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。面团发酵、燃煤供暖、铁窗生锈都有新物质，属于化学变化；海水晒盐，是物质形态改变，没有新物质生成，属于物理变化。选D。
考点：物理变化和化学变化的辨别。
点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。

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（2012?塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的

（填字母序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、

等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是

、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和

硫酸亚铁溶液

硫酸亚铁溶液

．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是

铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈

铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈

．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为

色，该反应的化学方程式为

．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁

t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是

MgSO₄ZnSO₄FeSO₄

MgSO₄ZnSO₄FeSO₄

，滤渣B中含有的物质是

．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是

．
A．甲是铁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．

金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、

等发生化学反应的过程．写出防止铁制品锈蚀的一种方法：

在铁制品表面涂油

在铁制品表面涂油

．
（2）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为

．
用1000t含铁56%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是

（选填序号）．
A．583.3t B．560t C．408.3t D．392t
（3）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铁、铜的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是

、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和

硫酸亚铁溶液

硫酸亚铁溶液

．
③方法三所选用的4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是

铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈

铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈

．
（4）将27g铝粉、56g铁粉分别与等量的同种稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示．下列叙述与该曲线图相符的是

（选填序号）．
A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余．

（2013?房山区一模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）根据如图1实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由

氢、氧两种元素

氢、氧两种元素

组成的结论．
（2）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为

；现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水

g．
②40℃时，向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是

；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是

（填字母序号）．
A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．

金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．写出防止铁制品锈蚀的一种方法：．
（2）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为．
用1000t含铁56%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（选填序号）．
A．583.3t　　　　　　　B．560t　　　　　　 C．408.3t　　　　　　　 D．392t
（3）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铁、铜的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．
③方法三所选用的4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．
（4）将27g铝粉、56g铁粉分别与等量的同种稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示．下列叙述与该曲线图相符的是（选填序号）．
A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余．

金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的（填字母序号）．
A．导电性　　 B．导热性　　　 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．
A．节约金属资源　　　　B．合理开采矿物　　　　 C．防止钢铁生锈
（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁 t．（计算结果保留1位小数）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是，滤渣B中含有的物质是．
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是．
A．甲是铁，乙是锌　 B．甲是锌，乙是铁
C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．