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(2013?房山区一模)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)根据如图1实验中只生成氢气和氧气,得出了水是由
氢、氧两种元素
氢、氧两种元素
组成的结论.
(2)水是常用的溶剂.下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中的溶质为
NaCl
NaCl
;现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水,需要加入蒸馏水
1820
1820
g.
②40℃时,向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,结果如图2所示.则乙烧杯中的溶质是
NH4Cl
NH4Cl
;下列有关甲、乙两烧杯的说法中,正确的是
AD
AD
(填字母序号).
A.烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D.若将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质的质量分数一定减小.
分析:(1)根据质量守恒定律分析水的组成;
(2)①根据被溶解的物质是溶质指出生理盐水的溶质,根据溶液稀释时溶质不变原理计算加入水的质量;
②根据NaCl、NH4Cl在40℃时的溶解度计算分析加入的物质.根据氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度分析判断有关的说法.
解答:解:(1)电解水实验中只生成氢气和氧气,由质量守恒定律可知,水是由氢、氧两种元素组成;
(2)①生理盐水中被溶解的物质是NaCl,溶质为NaCl;设加入水的质量为X,180g×10%=(180+X)×0.9%,解得:X=1820g;
②由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可可知,在40℃时,氯化铵和氯化钠的溶解度分别是45.8g、36.6g,由图示可知,乙烧杯中的物质完全溶解,则乙烧杯的物质为氯化铵.
A、由于在40℃时,氯化铵的溶解度是45.8g,所以,40℃时,向盛有45g NH4Cl和的烧杯中,加入100g水,充分溶解后,烧杯乙中溶液是不饱和溶液.故A正确;
B、由于在40℃时,氯化钠的溶解度是36.6g.所以,40℃时,向盛有45g氯化钠的烧杯中,加入100g水,充分溶解后,烧杯甲中溶液是饱和溶液,只能溶解36.6g,甲中溶质的质量分数为:
36.6g
100g+36.6g
×100%
=26.9%.故B错误;
C、由氯化钠在不同温度下的溶解度可知,在100℃,氯化钠的溶解度是39.8g,所以,升高温度不可能将烧杯甲中固体全部溶解.故C错误;
D、由于在20℃氯化铵的溶解度是37.2g,所以,将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质的质量分数一定减小.故D正确.
故答为:(1)氢、氧两种元素;(2)①NaCl,1820; ②NH4Cl,AD.
点评:此题是对物质溶解度的考查,解决的重点是能理解溶解度的概念,并能利用溶解度分析并解决问题,属基础性知识考查题.
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