Question

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）产生氢气

0.2

 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是

稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应

．
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．

解答：解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气．故答案为：0.2；稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应；
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      294               6
（107.8g-9.8g）*x      0.2g
x=10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%．

点评：此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解2步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案．请同学们考虑细致，思维要慎密．