题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示
①2个铜原子____; ②两个亚铁离子_____; ③硫酸铁中铁元素的化合价______;④地壳中含量最多的元素_____;⑤两个水分子_______;
(2)现有a.氮气 b.水 c.铜 d.武德合金四种物质,用合适的序号填空:
①常用作溶剂的是_____; ②用作导线的是______;
③用作保险丝的是_____; ④常用食品保护气的是_____;
【答案】2Cu 2 Fe2+ O 2H2O b c d a
【解析】
(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以2个铜原子,就可表示为2Cu;
②亚铁离子带2个单位的正电荷,则在铁的元素符号的右上角标“2+”来表示亚铁离子,则亚铁离子的符号为Fe2+,其意义可表示1个亚铁离子;表示两个亚铁离子,则在离子符号的前面加数字“2”,即可表示为2Fe2+;
③因硫酸铁中硫酸根的化合价为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则铁元素的化合价为+3价,将“+3”标在铁元素符号的正上方,即表示为,故答案为:。
④元素用元素符号来表示,地壳中含量最多的元素是氧元素,表示为:O;
⑤分子的表示方法,水分子可表示为:H2O,表示多个分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以两个水分子可表示为2H2O;
(2)①水能溶解很多物质,溶液中只要有水,水一定是溶剂,所以常用作溶剂的是水;②铜具有良好的导电性,常用做导线;③保险丝的熔点要低,武德合金的熔点较低,常用作保险丝;④氮气化学性质不活泼,常用作食品的保护气;
【题目】目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
(一)铁的广泛应用
(1)认识铁:从宏观看,铁由______组成;从微观看,铁由_________构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,其化学方程式是______________________。
(2)生活中:右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具,是利用了铁的___________性。防止铁锅生锈,通常采用的方法是____________。
(3)实验室:铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为__________。铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是___________(填化学式)。
(二)铁锈蚀的条件探究
(4)铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀,证明水一定参加了反应,必须要做的对比实验是_______(填字母)。
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
(5)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的是_____(填“锌块”或“铜块”)。
(6)如图所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为150mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(滤纸包等所占体积忽略不计)
序号 | 样品 | 量筒起始读数 | 量筒最终读数 | 所需时间/min |
1 | 1g铁粉、0.2 g碳和10滴水 | 100 mL | 72 mL | 约120 |
2 | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 mL | 72 mL | 约70 |
3 | / | / | / |
①铁锈的主要成分是______(写化学式)。
②实验1和2说明NaCl可以_______(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
③实验开始后广口瓶内温度上升,说明铁锈蚀过程是______(填“放热”或“吸热”)过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响,表格空白处应填写的实验3的样品组成是________。
⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是________%(精确到小数点后1位)。
(三)铁的冶炼
(7)某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分为氧化铁)、石灰石等,炼铁设备--高炉结构如图所示,请回答下列问题:
①炼铁的固体原料需预先经过粉碎,其目的是___________。
②炼铁高炉内发生的主要过程如下:
写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式:
A:_____________,B:________________
③资料显示,炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值,可能原因是______(填字母)。
A.部分焦炭与铁相互熔合,成为生铁中的部分碳元素
B.焦炭转变成一氧化碳后,并不能全部参加反应
C.焦炭在高温下会分解
④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量__________span>。(计算结果精确到0.1t)