题目内容
【题目】甲，乙，丙三种物质中都含有地壳中含量最多的元素。甲，乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质。乙是液体，在一定条件下可分解生成丙。他们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已经略去)
(1)甲的化学式为_________;
(2)乙分解生成丙的化学反应方程式____________________________________
(3)请写出丙的一条用途_____________________________.
【答案】 H2O2 2H2O
2H2↑+O2↑ 供给呼吸、帮助燃烧
【解析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以
（1）甲的化学式是H2O2，
（2）乙分解生成丙的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 
2H2↑+O2↑；
（3）氧气可以供给呼吸、帮助燃烧。
【题目】某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是_____________。大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】(1)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，急速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
C | ________________ | ②____________________ |
(2)根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的反应原理为______ (用文字表达式表示)。
(3)分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是_________。
【拓展与迁移】(1)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：___________。
(2)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与__________有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：__________。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的符号表达式______________________________；
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_____________________；
(3)要使该反应能用于验证质量守恒定律，最合理的实验装置是____________(填序号)；
(4)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】(Ⅰ)镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
(Ⅱ)镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
(Ⅲ)氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】
猜想一：固体是碳；
猜想二：固体是氧化镁
猜想三：黄色固体是Mg3N2
【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁，原因①______________________；
请设计实验,验证猜想：
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
取少量固体于试管中，加水；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | ②________________ | 该固体是Mg3N2 | |
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：③__________________________________。
