题目内容
【题目】硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：
（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的_____________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。
（2）反应②对应的化学方程式为_______________________________________。
（3）反应③所属基本反应类型为_____________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是_____________。
【答案】 血红蛋白 Si+2Cl2
SiCl4 置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 42t
【解析】（1）根据CO的有毒性分析；
（2）根据反应物、生成物、反应原理及化学方程式的书写规则解答；
（3）根据反应类型、反应物、生成物、反应原理及化学方程式的书写规则解答；
（4）根据相关化学方程式计算解答。
解：（1）CO有巨毒，反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
（2）反应物是硅和氯气，生成物是四氯化硅，反应条件是加热，故反应②对应的化学方程式为Si+2Cl2△ SiCl4；
（3）反应③是氢气与四氯化硅反应生成硅和盐酸（A），故反应类型是置换反应；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）设理论上可生产纯硅的质量是x。
根据题意有下列关系式：
SiO2 — Si— SiCl4— Si(纯)
60 28
100t×90% x
x=42t
答：理论上可生产纯硅的质量是42t。
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