题目内容
(4分)学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后，某校化学活动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来证明氢氧化钡与盐酸也能发生反应。
《猜想与假设》氢氧化钡和盐酸能发生化学反应。
《设计与实验》实验过程和相应现象如图所示：
《讨论与交流》
(1)第一次滴加碳酸钠溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为
(2)第三次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是____________________
(3)实验证明盐酸与氢氧化钡之间能发生反应，理由是_____________________________
《猜想与假设》氢氧化钡和盐酸能发生化学反应。
《设计与实验》实验过程和相应现象如图所示：
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 氢氧化钡溶液的质量 | 17.1 g | 17.1 g | 17.1 g |
| 滴加稀盐酸的质量 | 5 g | 7.3 g | 10 g |
| 滴加碳酸钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 | 产生气泡 |
(1)第一次滴加碳酸钠溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为
(2)第三次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是____________________
(3)实验证明盐酸与氢氧化钡之间能发生反应，理由是_____________________________
(1) Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓+2 NaOH BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2 NaCl
(2)氢氧化钙与盐酸反应后盐酸过量，盐酸与碳酸钠反应产生气泡
（3）随着稀盐酸的加入，实验现象说明稀盐酸被消耗，氢氧化钡在逐渐减少至耗尽，两者发生了反应。
(2)氢氧化钙与盐酸反应后盐酸过量，盐酸与碳酸钠反应产生气泡
（3）随着稀盐酸的加入，实验现象说明稀盐酸被消耗，氢氧化钡在逐渐减少至耗尽，两者发生了反应。
（1）第一次滴加氢氧化钡时酸有剩余，第二次滴加氢氧化钡时两者恰好反应生成氯化钡与水，第三次则氢氧化钡有剩余，溶质中含有氯化钡与氢氧化钡因此生成的沉淀有两种途径．
故答案为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）第一次由于盐酸有剩余所以会与碳酸钠反应生成二氧化碳．
故答案为：稀盐酸和氢氧化钡反应后稀盐酸有剩余，盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体
（3）第一次滴加盐酸再滴加碳酸钠后只出现白色沉淀，没有生成二氧化碳说明盐酸被消耗，故能证明氢氧化钡与盐酸发生了反应，（通过第三次的现象分析也可）．
故答案为：第一次滴加盐酸再滴加碳酸钠后只出现白色沉淀，说明盐酸被消耗故能证明氢氧化钡与盐酸发生了反应．
此题缺少条件：应加入以下条件：【设计实验】实验过程和相应现象如图所示：
故答案为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）第一次由于盐酸有剩余所以会与碳酸钠反应生成二氧化碳．
故答案为：稀盐酸和氢氧化钡反应后稀盐酸有剩余，盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体
（3）第一次滴加盐酸再滴加碳酸钠后只出现白色沉淀，没有生成二氧化碳说明盐酸被消耗，故能证明氢氧化钡与盐酸发生了反应，（通过第三次的现象分析也可）．
故答案为：第一次滴加盐酸再滴加碳酸钠后只出现白色沉淀，说明盐酸被消耗故能证明氢氧化钡与盐酸发生了反应．
此题缺少条件：应加入以下条件：【设计实验】实验过程和相应现象如图所示：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 氢氧化钡溶液的质量 | 17.1g | 17.1g | 17.1g |
| 稀盐酸的质量 | 5g | 7.3g | 10g |
| 滴加碳酸钠溶液后的现象 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 | 有气泡产生 |
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