[题目]10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂.工业上常用红锌矿和稀硫酸为原料制取硫酸锌.反应原理为:ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O.取20吨某红锌矿石与足量稀硫酸充分反应.最终分离得到32.2吨硫酸锌(红锌矿中其他杂质不含锌).则该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是多少?用所得硫酸锌配制木材防腐液.可得溶液多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，反应原理为：ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O。取20吨某红锌矿石与足量稀硫酸充分反应，最终分离得到32.2吨硫酸锌（红锌矿中其他杂质不含锌），则该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是多少？用所得硫酸锌配制木材防腐液，可得溶液多少吨？

【答案】322吨

【解析】

试题分析：利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氧化锌的质量。

解：设红锌矿石中含氧化锌的质量为x

ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O

81 161

X 32.2吨

X=16.2吨

ZnO% =

硫酸锌溶液的质量=32.2吨10% =322吨

练习册系列答案

（1）C8H18的相对分子质量为，将汽油完全燃烧的化学方程式补充完整：

2C8H18+25O2 CO2 + H2O

（2）公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表：

	公共汽车	出租车
百公里耗油/kg	17.1	9.12
平均载客量/人	30	2

乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的倍。

【题目】Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其生产流程如下：

（1）步骤②发生反应的反应类型为__________。

（2）步骤①产生的尾气会污染空气，该尾气处理的方法是__________。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式为__________。

（4）步骤②、③都需要注意防潮，可能的原因是__________(填字母序号)。

A．硅能与水蒸气反应 B．氢气能与水蒸气反应

C．SiCl4能与水蒸气反应 D．氯化氢能与水蒸气反应

【题目】化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题．

（1）厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是．

A．蔗糖 B．食盐 C．面粉 D．味精

（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有功能．

（3）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是．

（4）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用，请写出沼气充分燃烧的化学方程式．

【题目】SO2是造成大气污染的主要物质之一。我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：

SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有起NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气-粒转化，大气中各种气体污染物在气-粒转化过程中都会产生大量PM2.5。二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。

回答下列问题：

（1）H2SO3中硫元素的化合价为__________。

（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为_________。

（3）下列矿石常用于冶炼铜。