Question

【题目】水垢中一般含 CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3（不考虑其他任何杂质）。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（相关物质相对分子质量：CaCO3 100 Mg（OH）2 58 MgCO3 84）（　　）

A. 该水垢灼烧生成 CO2气体 2.64 g

B. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，一定不含 MgCO3

C. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3

D. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2和 MgCO3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根据质量守恒定律、生成二氧化碳的质量、水的质量利用化学方程式进行分析，解题时可采用假设的方法进行计算对比得出结论。

A、由质量守恒定律可知，该水垢灼烧生成CO2气体的质量为：5.78g﹣2.96g﹣0.18g＝2.64g。

分析B、C、D：假设该水垢中不含碳酸镁，则：碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁在高温的条件下分解为氧化镁和水。根据水的质量计算出生成氧化镁的质量，再进一步计算出氧化钙的质量，根据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比较计算结果是否相等，若相同，则不含碳酸镁，若不相等，则一定含有碳酸镁。

浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，设生成0.18g水的同时生成氧化镁的质量为x，则：

x＝0.4g

则氧化钙的质量为：2.96g﹣0.4g＝2.56g；

设生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为y，则：

y＝4.57g

则生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为4.57g

设生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量为z，则：

z＝6g

因为4.57g≠6g，所以该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2 和 MgCO3。

故选：AD。