题目内容
【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题． 
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3 ．
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
（1）从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3 ， 因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是（精确到01．%）． 【进行实验】测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是（填化学式）．
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图： 
产生白色沉淀的化学方程式是 ．
实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 ．
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且（填“没有”、“部分”或“全部”）变质．
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ， 然后过滤．反应化学方程式是 ．
【答案】
（1）10%；NaCl
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；部分；Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： 
×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠； 【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl；（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；
【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca（OH）2 ， 然后过滤．反应化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
答案：
【查阅资料】8.8%；
【进行实验】（1）NaCl； （2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②NaOH、Na2CO3；
【获得结论】部分；Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【查阅资料】根据III中所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断；
【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7；（2）根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；可以设计实验来验证碳酸钠的存在；
【获得结论】根据实验现象分析解答；
【拓展】根据Ca（OH）2可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答．
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