题目内容

【题目】(5分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下探究。

探究一:该气体的成分。

【猜想与假设】小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2

小明说:不可能含有N2,因为_________________________。

小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO有毒。

该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

实验编号

实验操作

实验现象

将气体通入澄清的石灰水中

澄清石灰水变浑浊

将带火星的木条伸入该气体中

带火星的木条没有复燃

【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有_________,写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。

(2)由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。

探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显 性。

【答案】【猜想与假设】维C泡腾片和水中无氮元素

【得出结论】(1)CO2;CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (2)不能

探究二、酸

【解析】

试题分析:不可能含有N2,因为根据质量守恒定律可以知道维C泡腾片和水中无氮元素,所以不会产生氮元素,将气体通入澄清的石灰水中,澄清石灰水变浑浊说明气体中肯定含有CO2向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显酸性。

练习册系列答案
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【题目】8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干,并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中,用图1所示的装置加热(试管竖直向上,可使加热时的热量尽少散失)

【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有哪些成分,质量分别是多少?

【查阅资料】

铁的氧化物还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁。氧化物及其部分性质如下

红色固体均为黑色固体。其中,具有很好的磁性,能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水,但能溶于稀盐酸,分别发生如下反应:

Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO

Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O

FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O

黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验溶液遇单质铁发生反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2溶液变为浅绿色

【猜想】固体X可能含有:④⑤

实施实验

目的:确定固体X的组成。

步骤

操作

主要现象

结论

I

取部分冷却后的固体X倒在滤纸上,用磁铁充分吸引。

部分固体被吸引到磁铁上

可能有

II

取滤纸上的剩余固体少量,放入图2所示的试管a中,通入氧气,用酒精灯加热。

固体剧烈燃烧, b中溶液变浑浊

一定有

III

另取滤纸上的剩余固体少量,放入试管中,加入足量的稀盐酸。

无明显现象

一定没有

IV

取步骤I磁铁上的固体少量,放入试管中,逐滴加入稀盐酸。

产生。

一定有

V

在步骤IV所得溶液中逐滴加入。

溶液不变红色

一定没有

反思改进

同学们讨论发现,用上述实验方法不能确定固体X中一定没有,理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量,同学们又进行了以下实验:

步骤

操作

数据

I

重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为m1

m1 = 17.9 g

II

将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中,称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞,放入足量稀盐酸后关闭旋塞,待没有气泡产生并恢复至室温,再次称量整套装置及药品的质量为m3

m2 = 317.9 g

m3 = 317.3.g

III

将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥,称量其质量为m4

m4 = 1.1 g

获得结论

(1)为确定固体X中是否含,m1~m4中应该用到的数据有。

(2)固体X的成分及质量分别是。

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