题目内容
使用如图装置进行实验时：
（1）若锥形瓶中充满CO2气体，将滴管中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作震荡，发现气球鼓起来，其原因是： 。该现象说明NaOH溶液与CO2发生了反应。其化学方程式为： 。
（2）片刻后，取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸，观察到 ，证明NaOH溶液与CO2发生了反应。已知碳酸钠溶液呈碱性，另取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加酚酞，一定能观察到 ，此现象 （填“能”或“不能”）证明NaOH溶液与CO2发生了反应，理由是 。
（3）还有其它气体和溶液的组合也能使气球鼓起来。请举出两种组合：气体是 ；溶液是 。
⑴瓶内气体压强变小； CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
⑵有气泡产生；溶液变红；不能；氢氧化钠溶液也能使酚酞变红 ； ⑶ SO2 ； KOH．
解析试题分析：（1）氢氧化钠是可溶性碱，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内的压强减少，小于外界大气压，使气球胀大；
（2）因为生成了碳酸钠，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以应看到：有气泡产生；因为氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，所以滴加酚酞一定能观察到溶液变红；但是此现象不能证明NaOH溶液与CO2发生了反应，因为氢氧化钠溶液也能使酚酞变红；
（3）能使锥形瓶内的压强减少就可以使气球鼓起来，如：氯化氢和水；二氧化硫和氢氧化钠或氢氧化钾；氯化氢和氢氧化钠或氢氧化钾等．
考点：碱的性质；指示剂与溶液酸碱性的关系
将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显 色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
| A．进行该实验时环境温度为22℃ |
| B．该实验表明化学能可转化为热能 |
| C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 |
可用于治疗胃酸过多的物质是
| A．NaCl | B．CaO | C．Al(OH)3 | D．NaOH |