题目内容
19、许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是
溶液颜色由红色变为无色
；（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验
乙
（填“乙”或“丙”）；（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是
Ca（OH）2溶液
．发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是
CaCO3
（写化学式），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．分析：酚酞试液在碱性溶液中为红色，在中性溶液中为无色，实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，要除去氯化钙中的盐酸，可以使用加入碳酸钙的方法．
解答：解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，所以本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，所以本题答案为：乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，所以本题答案为：Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，所以本题答案为：
CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，所以本题答案为：乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，所以本题答案为：Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，所以本题答案为：
CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
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