题目内容
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质的质量为20.4g。试计算：
（1）反应后生成氧气多少克？
（2）原30g混合物中二氧化锰为多少克？
（1）反应后生成氧气多少克？
（2）原30g混合物中二氧化锰为多少克？
解：根据质量守恒定律，氧气的质量为：30g - 20.4g = 9.6 g
设生成氧气9.6 g时，需氯酸钾的质量为X
2KClO3
2KCl + 3O2↑
245 96
X 9.6 g
245:96 = X:9.6 g
X = 24.5g
二氧化锰的质量为：30g - 24.5g = 5.5 g
设生成氧气9.6 g时，需氯酸钾的质量为X
2KClO3
2KCl + 3O2↑245 96
X 9.6 g
245:96 = X:9.6 g
X = 24.5g
二氧化锰的质量为：30g - 24.5g = 5.5 g
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