题目内容
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称量,称得其质量为21.4g.试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数.分析:根据题意可知,充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量,根据这一数据和化学方程式,即可计算出原混合物中氯酸钾的质量,再根据二氧化锰的质量=混合物的质量-氯酸钾的质量,然后根据质量分数公式计算即可.
解答:解:减少的质量就是生成的氧气的质量,31g-21.4g=9.6g,
设参与反应的氯酸钾的质量为x,
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
∴
=
解之得:x=24.5g,
剩余固体中二氧化锰的质量分数为:
×100%≈30.4%.
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g;剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%.
设参与反应的氯酸钾的质量为x,
2KClO3
| ||
245 96
x 9.6g
∴
245 |
96 |
x |
9.6g |
解之得:x=24.5g,
剩余固体中二氧化锰的质量分数为:
31g-24.5g |
21.4g |
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g;剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.
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