题目内容

将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质
丙醇
氧气

二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断不正确的是(    )
A.表中a的值一定是2.8         
B.若2.0g丙醇完全反应,则生成2.4g水       
C.生成物X中一定含有氢元素   
D.若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应,则无X生成

C

解析试题分析:根据质量守恒定律分析。
A、由质量守恒定律可知,反应前物质质量总和=反应后物质质量总和,故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a,解得a=2.8g,正确;
B、根据表格中的数据可知,反应中丙醇与水的质量比=6.0g:7.2g=5:6,故若2.0g丙醇完全反应,则生成2.4g水,正确;
C、已知反应物中,6.0g丙醇中含氢元素的质量=6.0g××100%=0.8g,而生成物中7.2g水中含氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g,由此可知,生成物X中不含有氢元素,错误;
D、根据丙醇完全燃烧的化学方程式可知,6.0g丙醇能与14.4g氧气恰好完全反应,只生成了二氧化碳和水,故无X生成,正确。故选C
考点:质量守恒定律及其应用
点评:理解和熟记质量守恒定律及其应用,以及与之相关的知识,特别是化学变化中的元素守恒的知识,是解题的关键。

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