题目内容

盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液．计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）．
15.7%

试题分析：依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g﹣168g=6.6g
设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
x             y       6.6g

x=15.9g    y=17.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为=
反应后溶液的溶质质量分数为=
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为64.6g；反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）为15.7%；
练习册系列答案
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钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
（1）反应产生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙      mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为        g。
（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）         
将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却称得剩余固体的质量为39g。试通过计算确定剩余的39g固体的组成。
煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3 含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）

（1）写出石灰石分解的化学方程式       。
（2）该石灰石中CaCO3的物质的量是       mol。
（3）该石灰石中CaCO3 质量分数是       。
化学实验小组的同学取碳酸钠固体放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：

（1）根据图示推测，当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为　          　g．
（2）计算实验中所用碳酸钠固体的质量．
（3）计算A点对应的溶液中溶质的质量分数．
如图1是某试剂瓶标签上的内容．

（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为　39　 g．在用量筒量取水时若是仰视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数　    　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数，实验数据如图2所示，写出具体的计算过程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%； ②内装溶液质量1000g．经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10%． 请计算：
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．
在天平两边各放一只盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，然后在左边烧杯中放入3.3克铝粉，为使天平平衡，向右边的烧杯中应加入镁粉的质量可能是（  ）
A．6.6克B．3.3克C．3.2克D．2.4克
称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的质量为200g。计算：
（1）原固体混合物中的硝酸银的质量为多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

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