题目内容
钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
（1）反应产生二氧化碳 g，是 mol；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙 mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。
（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）
（1）反应产生二氧化碳 g，是 mol；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙 mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。
（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）
（1）0.66 0.015 （2）0.015 （3）1.2 （4）10.95% （1分）
试题解析：（1）由质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：生成二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g="0.66" g
0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol
（2）由化学方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知，每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙0.015mol
（3）每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g
（4）设：盐酸中氯化氢为x mol
CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑（1分，化学式正确就得分）
1 2
0.015 x
= 
（1分） x =" 0.03" mol （1分）盐酸的质量分数=
= 10.95%
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