题目内容

【题目】（5分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题

（1）、t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比

（2）、若B中含有少量A，应用 法提纯B；

（3）、若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是 。

A．溶解度 B．溶剂质量

C．溶质质量 D．溶质质量分数

（4）看下图可知，20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是

【答案】（1）1:3

（2）降温结晶的方法

（3）B

（4）10 消耗燃料

【解析】

试题分析：t1℃时A的溶解度是50克，所以A的饱和溶液中溶质与溶液质量比=50:150=1:3；若B中含有少量A，应用降温结晶的方法提纯B；若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是溶剂质量；根据溶解度的概念可以知道3.6克A可以溶解在10克水中；增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料等。

练习册系列答案
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【题目】（6分）为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：

如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1% 的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

（1）酚酞溶液的作用是 。

（2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。

（3）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①a点表示的含义是 ；

②b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。

（4）下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是 。

【题目】用化学用语表示或写出粒子符号的意思：

（1）地壳中含量最多的元素是 ；

（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是 ；

（3）2个铁离子 ；

（4）NH4+ ．

【题目】（10分）A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出化学式：A ，E ,F 。

（2）写出D→E的化学方程式： 。

写出C→B的化学方程式： 。

（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有 ，可能存在的物质有 。

【题目】（13分）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。

（1）写出图中的仪器：① ②

发生装置应选 （填写装置的字母代号）的原因是

（2）实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是 。

（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从 端进入（填a或b）。

（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是 。

（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式 。

（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2X 。

X的化学式为： 。

②制取并收集NH3，从上图中选择 和 。

（7）实验室利用A装置还可以制的气体是

【题目】（10分）如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

该钙片主要成分碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 ① ．

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．

实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．

实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．

实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．

方案一：甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为 ．

（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．

方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会 ① （填偏大或偏小），你认为他们的理由是 ② ，你的改进方案是 ③ ；广口瓶内原有的空气对实验结果 ④ （填“有”或“没有”）影响.

（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是 ．

方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．

实验步骤：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入10片钙片和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量．

实验反思：

（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是： ；

（2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管， ，则气密性良好；

（3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 （填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

【题目】甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是

A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态

B．甲装置具有控制反应的开始与结束的功能

C．乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用

D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能

【题目】一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是

A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4

B．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2

C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4

D．滤液b中的溶质有2种

【题目】（10分）2015年世界水日的主题是“水与持续发展”。

Ⅰ．水的组成：

（1）用下图装置通电一段时间后，b中所收集气体的为 ，化学方程式为 。

（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）。

A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发

C．氢气还原氧化铜 D．氢气在氯气中燃烧

Ⅱ．水的净化：

小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。

回答下列问题：

（1）若要测定该河水的酸碱度常用 。

（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。

（3）操作②中选用 除去水中色素和异味。

（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。

（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是 （填“操作①”、“操作②”或“操作③”）

Ⅲ．水的作用：

下图实验中水的作用分别是：

甲： ；乙： 。

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