题目内容

【题目】下列有关描述正确的是

A.刚打开的浓盐酸试剂瓶口出现大量白烟

B.水与酒精混合前后总体积没有发生变化

C.镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光

D.电解水实验负极生成的气体具有助燃性

【答案】C

【解析】

A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,形成白雾,则刚打开的浓盐酸试剂瓶口出现大量白雾,故A不正确;

B、分子间有间隔,水与酒精混合前后总体积变小,故B不正确;

C、镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光,故C正确;

D、电解水实验中,负极生成的气体是氢气,氢气具有可燃性,不具有助燃性,故D不正确。故选C

练习册系列答案
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【题目】甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。

Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:

甲:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,测得pH<7。

乙:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿,再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,测得pH<7。

丙:取pH试纸直接浸入待测液中,测得pH<7。

(1)三位同学的操作正确的是________,该污水显________

Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下:

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,酚酞试液变红,于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确?________,理由是_________

(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g,则污水中HCl的质量分数为________

(4)实验过程中,NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不断搅拌,目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线,从曲线上可知污水的pH=______M点表示的含义是__________

(5)除去污水中的盐酸,你建议选用的原料是________

A.NaOH  B.Ca(OH)2  C.CuO  D.Fe

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