[题目]将海水进行处理后获得精盐水．海水中.除氯化钠外.还含有氯化镁.氯化钙.硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下:(1)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是 (2)加入碳酸钠溶液的目的是．Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有 (填名称)(3)操作Ⅱ的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 (4)向滤液中滴加适量稀盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

(1)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是___

(2)加入碳酸钠溶液的目的是___．Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有____(填名称)

(3)操作Ⅱ的名称是___,其中玻璃棒的作用是____

(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是____

(5)沉淀的成分有(填化学式)___、___、___、___

【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡(除去溶液中的Ca2+和Ba2+) 氯化钡(名称) 蒸发防止蒸发皿因局部温度过高造成液滴飞溅除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 CaCO3 BaCO3 BaSO4 Mg(OH)2

【解析】

（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

（2）氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡顺序颠倒时，过量的氯化钡无法除去，最后所得的精盐水中会含有氯化钡；

（3）通过操作Ⅱ是将精盐水转化氯化钠，需要蒸发结晶，操作Ⅱ的名称是蒸发，其中玻璃棒的作用是防止蒸发皿因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）向滤液中滴加适量稀盐酸时，稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，得到不含有杂质的氯化钠溶液；

（5）根据流程图可知，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡溶液除去硫酸钠；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液除去氯化镁；氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；沉淀的成分有CaCO3、 BaCO3 、 BaSO4、Mg(OH)2。