Question

图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答．
（1）______℃时，三种物质的溶解度为B＞C＞A；
（2）t₃℃时，将50gA加入50g水中，充分搅拌后得到A溶液______g
（3）A的饱和溶液中混有少量B，若分离出大量A，可用______的方法
（4）t₃℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t₂℃时，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是______，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______
（5）在如图装有水的烧杯中放入一些氢氧化钠固体后，试管中的饱和溶液中会析出一些晶体，则该饱和溶液的溶质是______（填A或B或C）

Answer 1

解：（1）根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在温度低于t₁℃时，三种物质的溶解度B＞C＞A，故答案为：低于t₁℃
（2）由于在t₃℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gA，则50g水中最多溶解30gA，则50gA加入50g水中，充分搅拌后会得到80g溶液，故答案为：80
（3）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量B的A，故答案为：降低温度
（4）由于在t₃℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，因此它们的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：A＞B＞C；由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度随温度的升高而增大但不明显，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液降温时，A析出的晶体最多，C不会有晶体析出，降温到t₂℃时，A和B的溶解度相等且都大于C的溶解度，由于A和B的溶液仍为饱和溶液，所以降温后它们的溶液中溶质的质量分数相等；而C的溶液有饱和溶液变成了不饱和溶液，因此降温后三种溶液中溶质的质量分数大小关系为：A=B＞C，故答案为：A=B＞C
（5）由于氢氧化钠溶于水时会放热，使温度升高，而该物质的饱和溶液因为温度的升高而由晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：C
分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定形成的溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断温度变化时溶液中量的变化及溶液状态的变化等．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的应用能力．