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【题目】硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2],其他成分不含铁,硫元素是一种重要的化工原料,常用来制备硫酸和氯化铁,工业生产流程如图所示。

1)过滤中玻璃棒的作用 _____

2)步骤二中主要反应的化学方程式为 _____

3)溶液乙中一定有的阳离子_____

4)上述流程中所涉及的含硫的物质中,硫元素的化合价共有_____种。

【答案】引流 铁离子

【解析】

氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。

1)过滤中玻璃棒的作用引流。

2)步骤二中主要反应是氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水,故反应的化学方程式为

3)矿渣的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,则溶液乙中一定有的阳离子是铁离子。

4)上述流程中所涉及的含硫的物质有FeS2、二氧化硫、三氧化硫、硫酸,硫元素的化合价分别是-1价、+4价、+6价、+6价,故硫元素的化合价共有三种。

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【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+H+SO42-H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:


1)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用__________(填序号)。

aFe2O3bCaCO3cCuO

2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,反应的化学方程式为:6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25__________

3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________


4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

实验步骤如下:

a.连接装置并________

b.准确称量样品的质量1.2g

c.装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL

d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应;

e.冷却到室温;

f.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL

①请将上述实验步骤补充完整;

②装置B的作用是 _________C中的试剂是 _____________(填字母序号);

a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜

③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________(填缓慢上移缓慢下移)。

④若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______(写出计算过程。结果保留到0.1%

⑤若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________(填字母序号);

A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度,步骤f中俯视读数

C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数

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