题目内容

【题目】如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图:

1B操作中应称量氯化钠的质量是_____ g.放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的右边,应进行的操作是_____

2D操作应选用_____mL 的量筒(从10 mL100 mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。

3E操作中玻璃棒的作用是_____

4)在配制5%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因_____(至少两点)

【答案】2.5 增加氯化钠 50 最低 搅拌加快氯化钠的溶解 氯化钠转移过程中洒了一些;量取水时仰视读数

【解析】

150g×5%2.5g,放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少,所以增加氯化钠;

2)水的质量为:50g2.5g47.5g,体积47.5mL,量筒的量程需要超过量取液体的体积,且接近性原则,以减小误差,故选用50mL的量筒;读数时视线要与量筒凹液面的最低处保持水平;

3)在溶解过程中,玻璃棒起到了搅拌的作用,故填:搅拌加快氯化钠的溶解;

4)配制好的溶液中氯化钠质量分数小于5%,要从两个方面进行考虑,①是溶质的量少;②溶剂的量多。故从溶质的方面考虑:氯化钠转移过程中洒了一些、称量过程中砝码和药品放颠倒了且用了游码等;从溶剂方面考虑:量取水时仰视读数、用来配制溶液的烧杯内有少量的水等。

故答案为:(12.5;增加氯化钠;

250;最低;

3)搅拌加快氯化钠的溶解;

4)氯化钠转移过程中洒了一些;量取水时仰视读数。

练习册系列答案
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【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:

查阅资料:硫酸铜的溶解度如下表:

温度/

0

10

20

30

40

50

60

80

100

溶解度/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

40.0

55.0

75.4

(产品制备)

1)流程图中X的化学式______

2)反应②在80℃条件下制备硫酸铜,其化学方程式为_______。操作ACuSO4溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。

(组成测定)

小组同学为测定石青的组成,称取了一定质量的石青样品,用如图装置进行实验。

查阅资料:

①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2

Cu(OH)266℃~68℃完全分解:Cu(OH)2CuO+H2O CuCO3200℃~220℃完全分解:CuCO3CuO+CO2

CuSO4固体为白色,CuSO45H2O固体为蓝色

实验步骤:①连接仪器,并_________ 准确称取69.2g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中;②打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置DE的质量;③关闭活塞,控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;④打开活塞,_______;⑤冷却后,称量,装置D增重3.6g,装置E增重17.6g

3)完善上述实验步骤中的填空:①_______;④_____________

4)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______B中所装液体为____(填名称)。

5)试确定石青的化学式______(请写出计算过程)。

6)若缺少F装置,测得的ab的值将________(选填偏大偏小不变)。

(脱水探究)

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO45H2O固体2.50g,放在上图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

7G点固体的化学式是________H点固体的颜色是_______

8)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_________

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