题目内容
【题目】如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是_____ g.放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的右边,应进行的操作是_____。
(2)D操作应选用_____mL 的量筒(从10 mL、100 mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。
(3)E操作中玻璃棒的作用是_____。
(4)在配制5%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因_____(至少两点)
【答案】2.5 增加氯化钠 50 最低 搅拌加快氯化钠的溶解 氯化钠转移过程中洒了一些;量取水时仰视读数
【解析】
(1)50g×5%=2.5g,放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少,所以增加氯化钠;
(2)水的质量为:50g﹣2.5g=47.5g,体积=47.5mL,量筒的量程需要超过量取液体的体积,且接近性原则,以减小误差,故选用50mL的量筒;读数时视线要与量筒凹液面的最低处保持水平;
(3)在溶解过程中,玻璃棒起到了搅拌的作用,故填:搅拌加快氯化钠的溶解;
(4)配制好的溶液中氯化钠质量分数小于5%,要从两个方面进行考虑,①是溶质的量少;②溶剂的量多。故从溶质的方面考虑:氯化钠转移过程中洒了一些、称量过程中砝码和药品放颠倒了且用了游码等;从溶剂方面考虑:量取水时仰视读数、用来配制溶液的烧杯内有少量的水等。
故答案为:(1)2.5;增加氯化钠;
(2)50;最低;
(3)搅拌加快氯化钠的溶解;
(4)氯化钠转移过程中洒了一些;量取水时仰视读数。
【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
查阅资料:硫酸铜的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
(产品制备)
(1)流程图中X的化学式______
(2)反应②在80℃条件下制备硫酸铜,其化学方程式为_______。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。
(组成测定)
小组同学为测定石青的组成,称取了一定质量的石青样品,用如图装置进行实验。
查阅资料:
①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解:Cu(OH)2CuO+H2O; CuCO3在200℃~220℃完全分解:CuCO3CuO+CO2↑
③ CuSO4固体为白色,CuSO45H2O固体为蓝色
实验步骤:①连接仪器,并_________, 准确称取69.2g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中;②打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置D、E的质量;③关闭活塞,控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;④打开活塞,_______;⑤冷却后,称量,装置D增重3.6g,装置
(3)完善上述实验步骤中的填空:①_______;④_____________。
(4)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______;B中所装液体为____(填名称)。
(5)试确定石青的化学式______(请写出计算过程)。
(6)若缺少F装置,测得的a:b的值将________(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(脱水探究)
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO45H2O固体2.50g,放在上图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(7)G点固体的化学式是________;H点固体的颜色是_______。
(8)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_________。