题目内容
将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？
解：设生成氢气的质量为x，参加反应的镁的质量为y，参加反应的铝的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
y x
=
，
y=12x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z x
=
，
z=9x
因此加入的镁和铝的质量比为12x：9x=4：3
答：加入的镁和铝的质量比为4：3．
分析：由于反应后所得两种溶液的质量相等，说明产生氢气的质量相等．利用产生氢气的质量，根据金属与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的金属的质量．再用金属的质量相比，即可得到本题的答案．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算．解答本题的关键是根据所得溶液的质量相等判断出生成氢气的质量相等，依据生成氢气的质量才能计算出参加反应的计算的质量比．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
y x
=，y=12x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z x
=，z=9x
因此加入的镁和铝的质量比为12x：9x=4：3
答：加入的镁和铝的质量比为4：3．
分析：由于反应后所得两种溶液的质量相等，说明产生氢气的质量相等．利用产生氢气的质量，根据金属与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的金属的质量．再用金属的质量相比，即可得到本题的答案．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算．解答本题的关键是根据所得溶液的质量相等判断出生成氢气的质量相等，依据生成氢气的质量才能计算出参加反应的计算的质量比．
练习册系列答案
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