题目内容
将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？
【答案】分析：由于反应后所得两种溶液的质量相等，说明反应掉的固体和生成的氢气的质量差值相等，即过程引起的溶液质量变化是相等的，利用差量法计算即可．
解答：解：设反应引起溶液的质量变化（即反应掉的金属和生成的氢气的质量差值）为x，参加反应的镁的质量为y，参加反应的铝的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m（溶质质量变化）
24 2 22
y x
y=
x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑△m（溶质质量变化）
54 6 48
z x
，
z=
x
因此加入的镁和铝的质量比为
：
x=32：33
答：加入的镁和铝的质量比为32：33
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算．解答本题的关键是根据所得溶液的质量相等判断出反应掉的金属和生成氢气的质量的质量差值相同．
解答：解：设反应引起溶液的质量变化（即反应掉的金属和生成的氢气的质量差值）为x，参加反应的镁的质量为y，参加反应的铝的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m（溶质质量变化）
24 2 22
y x
y=
x2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑△m（溶质质量变化）
54 6 48
z x
，z=
x因此加入的镁和铝的质量比为
：x=32：33答：加入的镁和铝的质量比为32：33
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算．解答本题的关键是根据所得溶液的质量相等判断出反应掉的金属和生成氢气的质量的质量差值相同．
练习册系列答案
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