Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液质量．

Answer 1

【答案】（1）样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；

（3）所得溶液的质量为53.15g；

【解析】由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g

设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y×9.8% 0.10g

x=3.25g y=50g

（1）样品中铜的质量分数=×100%=67.5%

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；

（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g﹣0.1g=53.15g；