题目内容

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液质量.

【答案】(1)样品中铜的质量分数为67.5%;

(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;

(3)所得溶液的质量为53.15g;

【解析】由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g

设样品中锌的质量为x;消耗硫酸溶液的质量为y;

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98 2

x y×9.8% 0.10g

x=3.25g y=50g

(1)样品中铜的质量分数=×100%=67.5%

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g;

(3)所得溶液的质量为:3.25g+50g﹣0.1g=53.15g;

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