Question

【题目】某兴趣小组的同学为探究金属的活动性进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 ．

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？ （填“可行”或“不可行”）．试管①中现象是 ．

试管②中发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）选取酸的种类不同；铝表面的氧化膜没有完全去掉，先与稀盐酸反应；（2）可行；铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；试管②中发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【解析】

（1）用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气；

（2）图2的①，铁能置换出硫酸铜中的铜，看到铁丝表面有红色物质出现，硫酸铜溶液是蓝色的，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；②铜片可以置换出硝酸银中的银，可以证明三种金属的活动性强弱；②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜；

故答案为：（1）选取酸的种类不同；铝表面的氧化膜没有完全去掉，先与稀盐酸反应；

（2）可行；试管①中的现象：铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；试管②中发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag