题目内容
【题目】从C、H、O、N、S、Na、Fe、Ba、Cl等9种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式等按下列要求填空:
(1)硫酸钠中的阴离子_______;(2)氯化亚铁中的阳离子______;
(3)硝酸铵中显-3价的氮元素____;(4)水溶液呈碱性的氮肥是______;
(5)有沉淀生成的中和反应_________________________________________;
(6)在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化____________。
【答案】 SO42- Fe2+ NH3 ·H2O H2SO4+Ba(OH)2 ====BaSO4 ↓+2H2O C6H12O6+6O2
6H2O+6CO2
【解析】(1)带负电荷的离子是阴离子。(2)氯化亚铁中的亚铁离子带两个单位的正电荷。(3)NH4+中N的化合价为-3,NO3-中N的化合价为+5。(4)氨水是一种碱,显碱性。(5)酸碱之间的反应是中和反应,硫酸钡是难溶性的盐。(6)在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化为二氧化碳和水,同时放出能量。
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【题目】碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物,常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②CaCl2溶液呈中性。
(1)在操作一实验过程中,同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验,下列对样品成分分析正确的是________(填序号)。
A. 一定有NaOH B. 一定有Na2CO3 C. 一定有CaO D. 至少有NaOH、CaO中的一种
(2)在操作二之后所得的固体A中一定含有________。
(3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。
【猜想假设】猜想一:NaOH 猜想二:Na2CO3
猜想三:NaOH和Na2CO3 猜想四:Ca(OH)2和________
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分,做了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液; ②过滤,用pH试纸检测滤液的pH | ①__________________; ②pH>7 | 猜想三正确 |
实验步骤①中发生的化学反应方程式是________________________________,其实验目的是________________________________。
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质,保存时需要注意密封保存。