题目内容
【题目】一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为__________，相对分子质量为________，在这种氧化物中金属元素的化合价为__________。
【答案】Fe2O3 160 +3
【解析】
由题意，一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为70%：30%=7：3，则1个该金属氧化物中金属原子和氧原子的个数比为
：
=2：3，该金属的相对原子质量为56，为铁原子，则该金属氧化物的化学式为Fe2O3．
相对分子质量为56×2+16×3=160．
氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
故答案为：Fe2O3；160；+3价．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
【题目】如图是实验室新配制的一瓶无色溶液，可能是浓氨水、过氧化氢溶液和澄清石灰水中的其中一种。某同学通过如下实验成功鉴别出其成分，请你填写实验报告。
实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
打开瓶塞_____ | 无刺激性气味 | _____ |
取少量液体于试管中，加入_____ | _____ | _____ |
