题目内容

【题目】某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质,实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后,可生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该纯净物的组成为(  )

A. 只含有碳、氢元素

B. 含有碳、氢、氧三种元素

C. 肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

D. 无法判断

【答案】A

【解析】

根据已有的知识进行分析,化学反应前后元素的种类和质量不变,据此解答即可。

该物质燃烧能生成水和二氧化碳,故该物质中一定含有碳元素和氢元素,

3.6g水中含有氢元素的质量为:3.6g=0.4g

4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为:4.4g=1.2g

碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g,与该纯净物的质量相等,故该纯净物中只含有碳元素和氢元素,不含有氧元素,观察选项,

故选:A

练习册系列答案
相关题目

【题目】某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?他们设计了如下图所示装置进行探究.

[猜想与假设]

在常温下能反应

常温下不能反应,但在加热条件下能反应

在加热条件下不能反应

[查阅资料]

含有Cu2+的水溶液通常显蓝色

[实验与事实]

操作将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;

操作加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;

操作停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色.

[分析与思考]

1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想_____(填序号)是正确的.

2)乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2CuSO4

3)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____

[反思与评价]

4)操作中,从安全角度考虑_____(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是_____

5)在[分析与思考]2)中对产物只是SO2CuSO4的判断是否准确_____(填“是”或“否”),其理由是_____

[拓展与应用]

6)根据以上探究和已掌握的知识,该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案:

①Cu CuSO4 ②Cu CuO CuSO4

经过对两种方案的讨论、对比,同学们认为方案具有的优点有_____(填序号),所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.

A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率

C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸,安全性好

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网