题目内容

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
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(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)
 

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(2)若NaCl的产率偏低(产率=
所得晶体的质量所取样品的质量
×100%),则可能的原因是(填字母)
 

A.过滤时滤纸有破损    B.蒸发时有固体溅出    C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g,需称取NaCl
 
g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、
 
分析:(1)操作①为:粗盐溶解;操作②含有泥沙的混合液经过过滤,得较纯净的氯化钠溶液;操作③蒸发滤液,得氯化钠晶体.
(2)若NaCl的产率偏低,可能原因:蒸发时有固体溅出,溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足.
(3)要配制5%NaCl溶液50.0g,则可求氯化钠的质量;熟记所需仪器.
解答:解:(1)图中:A、液体蒸发,B、过滤,C、溶解.故:操作①与C对应,操作②与B对应,操作③与A对应.
(2)若NaCl的产率偏低,可能原因:转移固体不彻底,蒸发时有固体溅出.
(3)50.0×5%=2.5克,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒.
故答为:(1)CBA(顺序错不给分);
(2)BC;
(3)2.5; 量筒.
点评:掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能;理解过滤法分离混合物的化学原理;体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.
练习册系列答案
相关题目
(2013?镇江模拟)兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤

③反应(1)中加适量盐酸的作用是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是
B
B
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是
D
D
(填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置 实验现象 实验结论
AB
AB
B中澄清石灰水不变浑浊
B中澄清石灰水不变浑浊
样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
A
A
,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加
BC
BC
,观察现象判断.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
88.3%
88.3%
   (写出计算过程)

兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl数学公式 NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式______.
②操作Ⅱ的名称为______.
③反应(1)中加适量盐酸的作用是______.
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是______(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气   B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是______(填字母).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为______.
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置实验现象实验结论
____________样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为______,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是______,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加______,观察现象判断.
A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为______  (写出计算过程)

兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.

【查阅资料】

①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.

②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.

③NH4Cl NH3↑+HCl↑.

④无水硫酸铜遇水变蓝

⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】

(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ; 

②操作Ⅱ的名称为 

③反应(1)中加适量盐酸的作用是 

④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是  (填字母).

A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳

(2)上述生产流程中不可循环使用的是  (填字母).

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH

【组成探究一】

(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ; 

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置

实验现象

实验结论

  

 

样品不含晶体A

【组成探究二】

(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为 ,确定纯碱样品含有杂质NaCl.

【组成探究三】

(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是  ,观察现象判断.

A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液

B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液

②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加  ,观察现象判断.

A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为    (写出计算过程)

兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式   
②操作Ⅱ的名称为   
③反应(1)中加适量盐酸的作用是   
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为   
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置实验现象实验结论
        样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为    ,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加    ,观察现象判断.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为       (写出计算过程)
兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式   
②操作Ⅱ的名称为   
③反应(1)中加适量盐酸的作用是   
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为   
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置实验现象实验结论
        样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为    ,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加    ,观察现象判断.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为       (写出计算过程)

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