Question

碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑．将100g含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（　　）

A．28.0g

B．44.8g

C．56.0g

D．78.0g

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量，然后求氧化钙的质量．

解答：解：钙元素的质量=100g×80%×

40

100

×100%=32g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=100g-78g=22g
设氧化钙的质量为x
  CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
              56  44
              x   22g   

56

x

=

44

22g

  x=28g
故选A．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．