Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m₁克；③准确称得m₂克的纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m₃克；⑥根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数。试回答：

（1）在步骤①连接装置后还应                 ；
（2）装置A中试剂可选用          ；
（3）写出装置B中的反应方程式                           ；
（4）若没有C装置，则会导致测定结果           （填“偏大”或“偏小”）；
（5）步骤⑤的目的是__                                         __；
（6）E装置的作用是__                                      __。

Answer 1

（1） 检查气密性 ； （2）NaOH  ；
（3）Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑  ；（4）偏大 ；
（5）把装置中的二氧化碳气体全部排到D装置中被碱石灰吸收 ；
（6）防止外界空气中的水蒸气或二氧化碳进入D而影响测量 。

解析试题分析：（1）由实验步骤可知，连接仪器后要检查装置的气密性。（2）装置A的目的是除去空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；（3）根据化学方程式的书写可得，Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑；（4）C装置的作用是干燥二氧化碳，若没有C装置，则D装置中测得二氧化碳的质量偏大，故会导致测定结果偏大；（5）把装置中的二氧化碳气体全部排到D装置中被碱石灰吸收 ；（6）防止外界空气中的水蒸气或二氧化碳进入D而影响测量 。
考点：碳酸盐的性质，物质的制备