题目内容
（2008?濠江区模拟）如图1是小华同学用氢氧化钠固体和水配制50g溶质质量分数25%的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
（1）a操作中的错误是
（2）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为37.5ml D．d操作中有少量水溅出
（3）小华同学用配制的溶液进行中和反应实验，（如图2所示装置），反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①写出该中和反应的化学方程式
②小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性，这种可能性是
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表
④小华同学在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是
（4）小华同学又用配制的溶液来做碱溶液与酚酞作用的实验．实验时，她发现了一个意外现象：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？小华对这种意外现象的成因作了如下猜想：
A．可能是酚酞变质造成的；
B．可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
C．可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
依据所学的化学知识，你认为小华的猜想一定不成立的是
（1）a操作中的错误是
称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在纸上称量
称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在纸上称量
．（2）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
AB
AB
（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为37.5ml D．d操作中有少量水溅出
（3）小华同学用配制的溶液进行中和反应实验，（如图2所示装置），反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①写出该中和反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．②小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性，这种可能性是
硫酸过量
硫酸过量
．③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲 | 两种物质已恰好完全中和 | ||
| 乙 | 第二种可能性 |
部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳
部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳
．（4）小华同学又用配制的溶液来做碱溶液与酚酞作用的实验．实验时，她发现了一个意外现象：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？小华对这种意外现象的成因作了如下猜想：
A．可能是酚酞变质造成的；
B．可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
C．可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
依据所学的化学知识，你认为小华的猜想一定不成立的是
AB
AB
（填字母）分析：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放于玻璃器皿中称量；
（2）导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多，并结合选项分析解答；
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写方程式；
②向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色；
③探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反应有明显现象的物质，如碳酸盐，活泼金属等；
（4）可以根据物质性质和实验目的等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（2）导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多，并结合选项分析解答；
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写方程式；
②向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色；
③探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反应有明显现象的物质，如碳酸盐，活泼金属等；
（4）可以根据物质性质和实验目的等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放于玻璃器皿中称量；
（2）导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多；
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，物码倒置，称量物的质量减小，溶质减少，则溶质的质量分数偏小，正确；
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，造成溶剂的量偏多，则溶质的质量分数偏小，正确；
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为37.5ml，溶质、溶剂的量正确，溶质的质量分数不变，故错误；
D．d操作中有少量水溅出，不影响溶质的质量分数，故错误；
（3）小华同学用配制的溶液进行中和反应实验，（如图2所示装置），反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
②小亮认为小华的结论不准确，酸碱反应后加入酚酞呈无色，不一定正好完全反应，可能酸过量；
③验证二者恰好完全反应，显中性，可用紫色石蕊试液检验，检验酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂，可用石蕊试液，滴加碳酸钠，加入锌粒等；
④小华同学在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现．产生气泡的原因可能是：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；
（4）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以红色不会消失，故B错误；
开始时，氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中溶液变成了红色，所以不是酚酞变质的原因，故A也不正确；
故答案为：（1）称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在纸上称量；
（2）AB；
（3）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
②硫酸过量；
③
④部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；
（4）AB．
（2）导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多；
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，物码倒置，称量物的质量减小，溶质减少，则溶质的质量分数偏小，正确；
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，造成溶剂的量偏多，则溶质的质量分数偏小，正确；
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为37.5ml，溶质、溶剂的量正确，溶质的质量分数不变，故错误；
D．d操作中有少量水溅出，不影响溶质的质量分数，故错误；
（3）小华同学用配制的溶液进行中和反应实验，（如图2所示装置），反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
②小亮认为小华的结论不准确，酸碱反应后加入酚酞呈无色，不一定正好完全反应，可能酸过量；
③验证二者恰好完全反应，显中性，可用紫色石蕊试液检验，检验酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂，可用石蕊试液，滴加碳酸钠，加入锌粒等；
④小华同学在滴入稀硫酸的过程中，观察到有少量气泡出现．产生气泡的原因可能是：部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳；
（4）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以红色不会消失，故B错误；
开始时，氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中溶液变成了红色，所以不是酚酞变质的原因，故A也不正确；
故答案为：（1）称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在纸上称量；
（2）AB；
（3）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
②硫酸过量；
③
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲 | 取样，滴加紫色石蕊试液 | 试液不变色 | 两种物质已恰好完全中和 |
| 乙 | 取样，滴加紫色石蕊试液 | 试液变红色 | 第二种可能性 |
（4）AB．
点评：解答本题时要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，同时要明确酸碱中和的化学方程式，学会检验酸碱的方法，并注意方法的可行性．
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