题目内容
【题目】金属材料在工业上有广泛的用途。
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为。
【答案】
（1）强度大(或“质轻”等)
（2）氧气和水,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）选取的酸的种类不同,铁丝表面出现红色物质,Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
【解析】解：（1）合金比纯金属的硬度和强度均更大；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）①通过加酸来比较金属活动性的强弱，那么要采用控制变量法，即取用不同的金属，但其他的量要完全相同，故要选用相同的酸；②根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，故铁能将硫酸铜中铜置换出来，观察到的现象是铁的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
所以答案是：（1）强度大(或“质轻”等)；（2）氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）选取的酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。
【考点精析】通过灵活运用合金的定义与性能，掌握合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好即可以解答此题．
