题目内容
【题目】化学课外小组同学取 8g 石灰石(主要成分是 CaCO3)样品于烧杯中,进行测定实验。现将 40g 稀盐酸 分四次加入烧杯中(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,石灰石中其他杂质不溶于水 也不参与反应,反应生成的 CaCl2 能全部溶解在水中),充分反应后,测得有关数据如下表所示:
(1)8g 石灰石样品中杂质的质量为___g;
(2)上表中 m 的数值是___;
(3)高温锻烧石灰石样品可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品 100kg(杂质不反 应),理论上最多能制得氧化钙多少 kg____?(根据化学方程式列式计算,注意格式的规范)
【答案】1.2 1.2 47.6g
【解析】
第一次加入10g盐酸,固体减少2.5g,可以猜测每10g盐酸能消耗碳酸钙2.5g,则第二次加入后固体剩余3g,又消耗碳酸钙2.5g ,若固体碳酸钙足量,第三次应剩余0.5g,第四次加入还剩余1.2g说明第三次已将石灰石中碳酸钙完全消耗,也就确定m就应该为1.2g。最后1.2g应该为不能反应的杂质。
根据以上分析可知:
(1)8g石灰石样品中杂质的质量为1.2g;
(2)上表中 m 的数值是1.2g;
(3)碳酸钙的总质量为8g-1.2g=6.8g,样品中碳酸钙的质量分数=,100kg中碳酸钙的质量=100kg×85%=85kg。
设:85kg 的碳酸钙分解生成氧化钙的质量为x。
x=47.6kg
答:如果锻烧这种石灰石样品 100kg(杂质不反 应),理论上最多能制得氧化钙47.6kg。
练习册系列答案
相关题目