Question

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：。从实验现象可判断金属活动性：Zn(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
（3）【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

（4）所用药品、实验数据如表：

实 验 编 号	选用 金属 (均取 2g)	盐酸质 量分数 (均取 50mL)
产生氢气的体积/mL
第 1 min	第 2 min	第 3 min	第 4 min	第 5 min	前5分钟 共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
（5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 。

Answer 1

【答案】
（1）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑,＞
（2）金属活动性越强,反应越剧烈
（3）通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积
（4）其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈
（5）盐酸浓度变小,反应速率减慢
【解析】（1）【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Zn＞Fe；
（2）得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
（3）实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
（4）得出结论：根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
（5）【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢.
故答案为：（1）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞；（2）金属活动性越强，反应越剧烈；（3）通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；（4）
其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；（5）盐酸浓度变小，反应速率减慢.

（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；根据现象得出结论；
（2）根据金属的活动性顺序，分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；
（3）注射器的作用是量取生成气体的体积；
（4）根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；
（5）表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关，结合反应的过程进行分析解答即可.