题目内容

【题目】随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中,经常用铜做导线,这是利用了铜的性;
(2)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为
(3)汽车使用的金属材料多为合金,是因为合金与纯金属相比,具有(填一条)等优良性能。

【答案】
(1)导电
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(3)硬度更大
【解析】(1)铜具有导电性,能用作导线;
(2)一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)汽车使用的金属材料多为合金,是因为合金与纯金属相比,具有硬度更大(或抗腐蚀性更强)等优良性能.
故答案为:(1)导电;(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)硬度更大.

(1)铜具有良好的导电性;
(2)一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳;
(3)合金与纯金属相比,具有硬度更大、抗腐蚀性更强等特性.

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
(1)【实验Ⅰ】为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:。从实验现象可判断金属活动性:Zn(选填“<”“=”或“>”)Fe。
(2)【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是
(3)【实验Ⅱ】为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是

(4)所用药品、实验数据如表:




选用
金属
(均取
2g)

盐酸质
量分数
(均取
50mL)

产生氢气的体积/mL


1
min


2
min


3
min


4
min


5
min

前5分钟
共收集气体

锌片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4


【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是
(5)【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因:

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