Question

【题目】金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）Fe2O3中Fe元素的化合价为_______价。

（2）写出用盐酸除去铁表面铁锈的化学方程式_______。

（3）合金是在金属中_______某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，钢的含碳量为_______。

（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）， 滤液中可能含有的物质是_______（填化学式）。

（5）现有氧化铁和铁的混合物120 g，将混合物在加热条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质96 g，则混合物中氧化铁的质量分数为_______。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】+3 加热熔合 0.03%～2% Fe 、Cu Fe(NO3)2 66.7%

【解析】

（1）Fe2O3中氧元素的化合价是-2价，设Fe的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为零，2+（-2）×3=0，则Fe元素的化合价为+3价；

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是：；

（3）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，钢的含碳量为0.03%～2%；

（4）Fe、 Cu、Mg的活动性顺序是：Mg>Fe >Cu；向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，Mg先和Cu(NO3)2完全反应：，才和Fe(NO3)2反应：，得到滤渣的先后是Cu、Fe；向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，说明滤渣中必有Fe，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu；Mg先和Cu(NO3)2完全反应，Mg和Fe(NO3)2可能完全反应，也可能是部分Fe(NO3)2反应，所以滤液中可能含有的物质是Fe(NO3)2；

（5）现有氧化铁和铁的混合物120 g，将混合物在加热条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质96 g，根据质量守恒定律固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量：，则氧化铁的质量=，则混合物中氧化铁的质量分数为。